Контрольная работа на тему «Химическая кинетика и равновесие» для АГПС МЧС РФ

1. Во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температуры от 323 К до 373 К, если ее температурный коэффициент скорости равен 2?

2. При какой температуре реакция закончится за 1500 с, если при 293 К на это требуется 7200 с? Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

3. Константа скорости реакции при 716 К равна 0,067, а при 781 К равна 0,1059. Определить энергию активации данной реакции.

4. Реакция между веществами А и В протекает по уравнению А + 2В С. Концентрация вещества А равна 1,5 моль/л, а В  3 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,4. Вычислить скорость химической реакции в начальный момент времени и по истечении некоторого времени, когда прореагирует 75 % вещества А.

5. Определить, сколько вещества прореагирует к моменту времени  = 6,2103 с, если начальная концентрация его равна 0,8 моль/л, константа скорости при температуре 655 К равна 8,810-5. Реак ция протекает по уравнению СОСl2 СО + Сl2.

6. Определить количество йодистого водорода, разложившегося за время  = с на йод и водород, если начальная концентрация его была 1,9 моль/л, а константа скорости реакции 1,3510-5

7. Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы скорость образования NO2 по реакции 2NO + О2 2NO2 возросла в 1000 раз?

8. При повышении температуры на 50 градусов скорость реакции возросла в 1200 раз. Вычислить температурный коэффициент реакции по правилу Вант-Гоффа .

9. Вычислить энергию активации реакции СОСl2  CО + Cl2, если константа скорости при температуре 655 К равна 8,810-5, а при температуре 745 К равна 1,110-2

10. Определить энергию активации реакции разложения оксида азота на азот и кислород, если константа скорости при температуре 1525 К равна 7,81-7, а при температуре 1245 К равна 1,810-7.

11. Определить константу равновесия реакции N2O4 2NO2, если в момент равновесия парциальное давление исходного вещества равно 7,9103 Па, а общее давление в системе 3,5104 Па.

12. Определить константу равновесия реакции N2 + 3H2 2NH3, если в момент равновесия при данной температуре парциальное давление исходных веществ равно: рN2 = 2,4105 Па; рН2 = 7,2 Па; общее давление системы 1106 Па.

13.Определить константу равновесия реакции С3Н6 + Н2 С3Н8, если в момент равновесия парциальное давление исходных веществ равно: рС3Н6 = рН2 = 2,0104 Па; общее давление системы 1,2105 Па.

14. Определить константу равновесия реакции СН4 + 1/2О2 СО + 2Н2, если в момент равновесия парциальное давление исходных веществ равно: рСН4 = рО2 = 7,6103 Па; общее давление в системе 5105 Па.

15.Определить константу равновесия реакции 2SO2 + O2 2SO3, если в момент равновесия парциальное давление исходных веществ равно: рSO2 = 1,2102Па; рО2 = 1,8103 Па; общее давление в системе 2,1103 Па.

16. Определить константу равновесия реакции 4HСl + O2 2H2O(ж) + 2Сl2, если в момент равновесия парциальное давление исходных веществ равно: рНСl = 1,5104 Па; рО2 = 2,2104 Па; общее давление в системе 1,1105 Па.

17. В каком направлении произойдет смещение равновесия системы 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2, если: увеличить концентрацию водорода; уменьшить концентрацию паров воды?

18. В каком направлении произойдет смещение равновесия при повышении температуры систем:

СОСl2 CO + Cl2; Н = 113 кДж;

2СО СО2 + С; Н = 171 кДж;

2SO3 2SO2 + O2; Н = 192 кДж.

19. В каком направлении произойдет смещение равновесия системы N2 + 3H2 2NH3; Н = 92 кДж при понижении температуры? Как объяснить, что на практике синтез аммиака ведут при повышенной температуре (не ниже 700 К)?

20. Во сколько раз изменится скорость обратной реакции, если в системе, находящейся в химическом равновесии, увеличить давление в 2 раза: СН4 + 2Н2О СО + 4Н2.

21. Как изменится скорость прямой реакции 2NO + O2 2NO2 при увеличении концентрации NO и О2 в 3 раза?

22. В какую сторону сместится равновесие при понижении температуры в системе 2СО + О2 2СО2; Н = 285,5 кДж