1. Составьте электронные формулы атомов элементов, имеющих следующее строение внешнего энергетического уровня: …5s25p3; …7s1.4
2. Какой подуровень в атомах заполняется раньше: 4d или 5s; 4d или 5р? Ответ мотивируйте.
3. Почему у элементов подгруппы хрома преобладают металлические свойства, а у элементов подгруппы кислорода неметаллические?
4. Почему кислород и сера, имея в наружном слое одинаковое число электронов, проявляют разную валентность?
5. Какой энергетический подуровень атома заполняется раньше: 4s или 3d; 5р или 4d.
6. Объясните последовательность заполнения электронами энергетических уровней и подуровней в атомах элементов IV периода Периодической системы. Составьте электронные формулы этих элементов.
7. Внешние и предпоследние энергетические уровни атомов имеют вид: …3d24s2; …4d105s1…5s25p6. Составьте электронные формулы атомов элементов. Укажите р-элементы и d-элементы.
8. Составьте электронную формулу элемента, в атоме которого энергетическое состояние двух электронов внешнего уровня описывается следующими квантовыми числами: n = 5; l = 0; ml = 0; ms = 1/2.
9. Почему в периодах (слева направо) усиливаются неметаллические свойства? Составьте электронные схемы и электронные формулы атома самого активного неметалла и самого активного металла.
10. Объясните, исходя из строения атомов, как изменяются металлические и неметаллические свойства элементов в группах Периодической системы с увеличением порядкового номера.
11. Какое количество электронных пар принимает участие в образовании молекул йода, кислорода, азота и воды? Составьте электронные схемы строения молекул.
12. Длина диполя молекулы НСl равна 0,022 нм. Вычислить дипольный момент и выразить его в кулонометрах (Кл м).
13. Какую валентность, обусловленную неспаренными электронами (спинвалентность или ковалентность), может проявлять сера в нормальном и возбужденном состоянии?
14. Какую валентность, обусловленную неспареными электронами
(спинвалентность или ковалентность), может проявлять мышьяк в нормальном и возбужденном состоянии?
15. Что называется электроотрицательностью? Как с помощью этой величины можно определить тип химической связи? Определите с помощью электроотрицательности тип химической связи в молекулах Cl2, НСl, NaCl, N2, Н2О и ВеСl2.
16. Почему вещества с ковалентной связью имеют более низкие температуры термостойкости, плавления и кипения по сравнению с веществами, имеющими ионную связь?
17. Что вы знаете о механизме образования донорно-акцепторной связи? Приведите конкретные примеры. Чем отличается водородная связь от донорно-акцепторной связи?
18. Чем можно объяснить, исходя из химического строения оксида углерода (II) (одного из самых потенциально опасных токсичных веществ на пожаре), его повышенную термическую устойчивость и химическую инертность?
19. Дипольный момент одного из самых токсичных продуктов горения, выделяющегося при горении и термическом разложении азотсодержащих полимеров, синильной кислоты НСN, составляет 2,9Д. Вычислите длину диполя.
20. Исходя из особенностей химического строения главного токсиканта на пожаре угарного газа объясните его высокую термическую устойчивость.