Контрольная работа по химии. Часть 2

1. Серную кислоту, содержащуюся в 10 мл раствора с концентрацией 0,2 моль/л, полностью нейтрализуют с помощью 0,5 М раствора гидроксида натрия. Определите затраченный объем раствора гидроксида натрия.

2. Рассчитайте объем сероводорода (н.у.), который можно получить действием избытка соляной кислоты на 8,8 г сульфида железа.

3. Какой максимальный объем диоксида углерода может быть поглощен с помощью 100 мл 0,1 М раствора гидроксида бария?

4. При полном окислении смеси алюминия с кремнием получили 21 г их оксидов. При обработке той же массы смеси избытком хлороводородной кислоты выделилось 13,44 л (н.у.) газа. Определите процентное содержание кремния в исходной смеси.

5. Определите массовую долю перманганата калия в техническом препарате, если при действии на 1,58 г препарата концентрированным раствором бромоводорода получили такое же количество брома, которое расходуется на реакцию с иодидом калия в растворе с образованием 2,538 г осадка.

6. Смешали равные объемы (по 0,5 л) 0,5 М растворов сульфата меди (II), хлорида бария, нитрата серебра и гидроксида калия. Какие ионы и в какой концентрации останутся в растворе через 10 минут. Ответ поясните уравнениями соответствующих реакций.

7. Какой объем 20%-ного по массе раствора соляной кислоты с плотностью ρ=1,1 г/см3необходим для приготовления 250 мл 0,1М раствора этой кислоты?

8. Какой объем 96%-ного по массе серной кислоты с плотностью ρ=1,84 г/мл необходим для приготовления 10 л 10%-ного по массе раствора этой кислоты с плотностью 1,1 г/мл.

9. На реакцию с 0,8765 г Na2CO3 c образованием кислой соли расходуется 24,2 мл раствора серной кислоты. Какова молярная концентрация раствора серной кислоты?

10. При охлаждении 800 мл 25%-ного по массе раствора сульфата меди (II), имеющего плотность ρ= 1,2 г/см3, получили 100 г кристаллов медного купороса . После фильтрации осадок пропустили через фильтрат 22,4 л (н.у) сероводорода. Какова масса полученного осадка? Какая масса сульфата меди останется в растворе?