Лабораторные по химии

Вид работы: Лабораторная работа

Предмет: Химия

Кемеровский технологический институт пищевой промышленности.

Кафедра общей и неорганической химии.

Лабораторная работа №2.

«Комплексные соединения»

Цель работы: Знание основных способов получения комплексных соединений.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

Назовите соединения. Запишите уравнения в ионном виде. Приведите выражение общей константы нестойкости (Кнест) комплексных ионов. Отметьте свои наблюдения.

1. Получение сульфата гексаамминникеля(II) и сульфата тетраамминмеди(II).

2NiSO4 + 2NaOH → (NiOH)2SO4 ↓ + Na2SO4

Сульфат никеля (II) + гидроксид натрия = гидроксосульфат никеля (II) + сульфат натрия

2. Ni2+ + 2OH- + SO42- → (NiOH)2SO4 ↓

(NiOH)2SO4 + 12 NH3 → [Ni(NH3)6]SO4 + [Ni(NH3)6]OH2

Гидроксосульфат никеля (II) + аммиак = сульфат гексаамминникеля(II) и гидроксид гексаамминникеля(II)

(NiOH)2SO4 + 12NH3 → [Ni(NH3)6] 2+ + SO42- + [Ni(NH3)6]2+ +2OH-

Кнест ([Ni(NH3)6]2+) =

Наблюдения: Образование светло-зеленого осадка (NiOH)2SO4 ↓ при добавлении щелочи, затем осадок растворился в аммиаке с образованием раствора синего цвета

2CuSO4 + 2NaOH → (CuOH)2SO4 ↓ + Na2SO4

Сульфат меди (II) + гидроксид натрия = гидроксосульфат меди (II) + сульфат натрия

2Cu2+ + 2OH- + SO42- → (CuOH)2SO4 ↓

(CuOH)2SO4 + 8 NH3 → [Cu(NH3)4]SO4 + [Cu(NH3)4]OH2

Гидроксосульфат меди (II) + аммиак = сульфат тетраамминмеди(II) и гидроксид тетраамминмеди(II)

(CuOH)2SO4 + 8NH3 → [Cu(NH3)4] 2+ + SO42- + [Cu(NH3)4]2+ +2OH-

Кнест ([Cu(NH3)4]2+) =

Наблюдения: Образование голубого осадка (CuOH)2SO4 ↓ при добавлении щелочи, затем осадок растворился в аммиаке с образованием раствора интенсивно синего цвета

2. Получение тетраиодовисмутата(III) калия.

Bi(NO3)3 + 3 KI → BiI3 ↓ + 3 KNO3

Нитрат висмута (III) + иодид калия = иодид висмута (III) + нитрат калия

Bi3+ + 3I- → BiI3 ↓

BiI3 + KI → K[BiI4]

Иодид висмута (III) + иодид калия = тетраиодовисмутат(III) калия

BiI3 + I- → [BiI4]-

Кнест ([BiI4]-) =

Наблюдения: выпадение темно бурового осадка BiI3, который затем растворился в избытке иодида калия с образованием комплекса оранжевого цвета

3. Получение катионных аквакомплексов и анионных гидрокомплексов.

Cr2(SO4)3 + 6 NaOH → 2Cr(OH)3 ↓ + 3 Na2SO4

Сульфат хрома (III) + гидроксид натрия = гидроксид хрома (III) + сульфат натрия

Cr3+ + 3OH- → Cr(OH)3 ↓

2Cr(OH)3 + 3H2SO4 → [Cr(H2O)6]2(SO4)3

Гидроксид хрома (III) + серная кислота = сульфат гексааквахрома (III)

2Cr(OH)3 + 6H+ → [Cr(H2O)6]3+

Кнест ([Cr(H2O)6]3+) =

Cr(OH)3 + 3NaOH → Na3[Cr(OH)6]

Гидроксид хрома (III) + гидроксид натрия = гексагидроксохромат (III) натрия

Cr(OH)3 + 3OH- → [Cr(OH)6]3-

Кнест ([Cr(OH)6]3-) =

Наблюдения: при добавлении щелочи к раствору хрома выпадает гидроксид хрома серо-зеленого цвета. Этот осадок растворяется в серной кислоте с образованием раствора темно-синего цвета и в избытке щелочи с образованием темно-зеленого раствора

4. Получение бис(диметилглиоксимато)никеля(II) [диоксимина никеля(II)].

Наблюдения: при добавлении спиртового раствора диметилглиоксима к раствору Ni2+ раствор становится ярко-красным

Вывод: Комплексные соединения можно получить различными способами:

1. В результате реакций соединения BiI3 + KI → K[BiI4]
2. Аминокомплексы можно получить действием раствора аммиака на осадок.
3. Аквакомплексы и гидрокомплексы получаются действием кислоты и избытка щелочи соответственно.
4. Комплексы могут быть получены действием органических соединений с растворами металлов.

Защита лабораторной работы.

№ варианта соответствует последней цифре в зачетке.

Определите заряд комплексного иона, координационное число и степень окисления комплексообразователя в соединениях:

1. K3[Fe(CN)6]; [Cu(NH3)4]SO4
2. K[CuCl2]; [Co(H2O)2(NH3)4]Br3
3. K3[AlF6]; [Co(NH3)6]Cl3
4. K3[Cr(OH)6]; [Co(H2O)(NH3)5]SO4
5. K2[Pt(Br)2(Cl)2(NO2)2]; K2[Zn(CH)4]
6. K3[Fe(CN)6]; [Cu(NH3)4]SO4
7. K[CuCl2]; [Co(H2O)2(NH3)4]Br3
8. K3[AlF6]; [Co(NH3)6]Cl3

Назовите их.
Запишите решение в отчет по лабораторной работе.
K3[AlF6] – гексафтороалюминат калия
Заряд комплексного иона 3-
Координационное число 6
Степень окисления комплексообразователя Al3+

[Co(NH3)6]Cl3 – хлорид гексааминокобальта (III)
Заряд комплексного иона 3+
Координационное число 6
Степень окисления комплексообразователя Co3+

Прикрепленные файлы:

gidroliz

kompleksy