126. Определите молярную массу эквивалента окислителя, написав окислительно-восстановительную реакцию электронно-ионным методом:
127. Вычислите энергию s-p ковалентной связи Н–S в молекуле Н2S по следующим данным: 2H2(г) + S2(г) = 2Н2S(г) – 40,30 кДж; энергии связей Н–Н и S–S соответственно равны –435,9 кДж/моль и –417,6 кДж/моль.
128. Вычислите энергию кратной связи (σ и π) в молекуле этилена, если стандартная теплота образования С2Н2 из простых веществ равна 52,28 кДж/моль. Теплота возгонки графита равна +715,88 кДж/моль, а энергия диссоциации водорода равна 435,9 кДж/моль. Энергия связи С–Н равна –423,4 кДж/моль.
129. Определите среднюю энергию связи Р–Н в молекуле РH3, если известны термохимические данные реакции образования фосфина из простых веществ.
130. Как влияет рН среды на скорость коррозии железа и цинка? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии этих металлов.
Прикрепленные файлы: |
|
|---|---|
|
Администрация сайта не рекомендует использовать бесплатные работы для сдачи преподавателю. Эти работы могут не пройти проверку на уникальность. Узнайте стоимость уникальной работы, заполните форму ниже: Узнать стоимость |
|
Скачать файлы: |
|
|
|