6. Исходя из степени окисления серы в сульфиде железа и азота в азотной кислоте, определите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, составьте ионно-электронные уравнения и расставьте коэффициенты в следующей реакции: FeS + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2SO4 + H2O.
7. Напишите окислительно-восстановительную реакцию, подберите коэффициенты, составив ионно-электронный баланс. Какие свойства проявляет нитрит калия в данном процессе: Zn + KNO2 + KOH + H2O → K2[Zn(OH)4] + NH3.
8. Рассчитайте ΔН298(Cu2O), если известно, что 2Cu2O + Cu2S = 6Cu + SO2 + 115,90 кДж. Ответ: –165,24 кДж/моль.
9. Окисление аммиака протекает по уравнению 4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(ж) − 1528 кДж. Определите ΔН298 NH3(г) и NH4OH(р), если теплота растворения NH3(г) в воде равна –34,65 кДж.
10. Рассчитайте расход тепловой энергии при реакции Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe, если было получено 336 г железа.
Прикрепленные файлы: |
|
|---|---|
|
Администрация сайта не рекомендует использовать бесплатные работы для сдачи преподавателю. Эти работы могут не пройти проверку на уникальность. Узнайте стоимость уникальной работы, заполните форму ниже: Узнать стоимость |
|
Скачать файлы: |
|
|
|