Вопросы по дисциплине «Энергетика химических реакций» для СПбГУПТД

1. Что называют тепловыми эффектами реакций? В каких случаях уравнения химических реакций называют термохимическими?

2. Чем отличаются термохимическая и термодинамическая системы знаков для тепловых эффектов реакции?

3. Что называют теплотой: а) образования, б) разложения, в) сгорания веществ? В каких единицах ее выражают?

4. Какие условия состояния системы принимают в термодинамике в качестве стандартных? Какими символами их обозначают?

5. Что называют внутренней энергией системы? Почему в термодинамических расчетах используют не абсолютные значения внутренней энергии U, а ее изменение ΔU при переходе системы из одного состояния в другое?

6. К какому изменению внутренней энергии проявляет стремление каждая система?

7. Каким уравнением определяется энтальпия и ее изменение?

8. При каком соотношении энтальпий системы в исходном и конечном состояниях (H_исх и H_кон) их разность имеет: а) положительное, б) отрицательное значение?

9. Какой закон является основным законом термохимии? Дайте его формулировку.

10. Для каких определений следствие из закона Гесса используется в термохимических расчетах?

11. Согласно принципу Бертло (1867 г.) химические реакции самопроизвольно протекают в сторону выделения теплоты, т. е. в сторону уменьшения энтальпии. Является ли этот правило общим или ограниченным?

12. Какой функцией состояния характеризуется тенденция системы к достижению так называемого вероятного состояния, которому соответствует максимальная беспорядочность распределения частиц?

13. Как изменяется энтропия системы за счет прямой и обратной реакций при синтезе аммиака?

14. Как влияет на энтропию системы образование газообразных веществ?

15. Чему равна энтропия идеального кристалла при абсолютном нуле?

16. Какими одновременно действующими факторами определяется направленность химического процесса?

17. Какую тенденцию системы выражает: а) энтальпийный фактор,

б) энтропийный фактор? Какая функция состояния системы дает количественную характеристику одновременного влияния того и другого факторов? Каким уравнением это выражается?

18. Что называется энергией Гиббса? Каким образом изменение этой величины (ΔG) указывает на термодинамическую возможность или невозможность самопроизвольного протекания процесса? Какое значение ΔG определяет равновесное состояние системы?

19. При каком соотношении ΔH и TΔS: а) система находится в равновесии, б) химический процесс направлен в сторону экзотермической или эндотермической реакции?

20. Чем объясняется возможность эндотермических реакций и почему она возрастает с увеличением температуры?