Задачи по электрохимии

Задача 1 (9)

Какую массу имеет хлорид железа (II), если количество этого вещества равно 1,5 моль?

Задача 2 (40)

Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В ® А2В, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?

Задача 3 (44)

На сколько нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 90 раз? Температурный коэффициент равен 3.

Задача 4 (58)

Вычислите константу равновесия реакции CO(г) + H2O(г) « CO2(г) + + H2(г), если начальные концентрации веществ (моль/л)  C_СО = 0,01;  C _Н2О = 0,02;  C_Н2 = 0,01; C_CO2 = 0,01. Концентрация СО в состоянии равновесия равна 0,07 моль/л.

Задача 5(81)

Водный раствор содержит 435 г H₂SO₄ в 1 л раствора (r = 1,310 г/см³). Вычислите массовую долю (%) серной кислоты в растворе, а также молярную и нормальную концентрацию раствора.

Задача 6 (87)

Определите ионную силу раствора, содержащего 1,62 г Ca(HCO₃)₂ в 250 г воды.

Задача 7 (101)

Найдите водородные показатели следующих концентрированных растворов сильных электролитов: 0,15 М HClO₃; 0,205 М HCl; 0,181 М HNO₃; 0,1 М LiOH; 0,13 М KOH в 1000 г воды.

Задача 8 (110)

Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:

 +  = HNO2;

 +  = Cu(OH)2¯;

 +   = PbI2¯

Задача 9 (124)

Исходя из степени окисления элементов в молекулах реагирующих соединений, определите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем. На основании ионно-электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительной реакции:

P + HClO₃ + H₂O → H₃PO₄ + HCl;

H₃AsO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ → H₃AsO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O.

Задача 10 (134)

Потенциал кадмиевого электрода при 298 K в растворе его соли равен 0,52 В. Рассчитайте активность ионов кадмия.

Задача 11 (141)

Что является окислителем и восстановителем в гальваническом элементе, составленном из свинца и железа, которые погружены в 0,005 М растворы их солей? Составьте схему и напишите электродные процессы гальванического элемента. Рассчитайте ЭДС.

Задача 12 (161)

Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора сульфата кадмия:

а) с графитовым анодом,

б) с кадмиевым анодом. Если через раствор пропускать ток 134 А в течение 2 ч, то как изменится количество кадмия в растворе в обоих случаях, если выход по току кадмия на катод равен 80 %, а на аноде – 100 %?

Задача 13 (167)

Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Объясните это явление, составив уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнения протекающей химической реакции.