Задача №1
Вычислить стандартную энтальпию образования соединения (таблица 1) при 298 К и Р = 1,0133×105Па, если известна его энтальпия сгорания (приложение 2). Продукты сгорания: СО2, Н2, N2.
| № варианта | вещество |
| 8 | С6Н7N (ж) анилин |
Задача №2
Вычислите тепловой эффект химической реакции при 298 К (таблица 2) и определите, насколько при этой температуре отличается ∆Н от ∆U. Необходимые данные взять из приложения 3.
| №вари- анта | Уравнения реакций |
| 8 | CO2 + 4H2 = CH4 + 2H2O |
Задача №3
Для химической реакции, указанной в таблице 2 (все реакции протекают в газовых фазах), вычислить DS0, DG0, ∆F0, Kp при Т = 298 К, пользуясь справочными даннымитаблицы 2 приложения.
Сделать выводы:
- Является ли данная реакция экзотермической или эндотермической?
- Как изменилась энтропия системы после протекания реакции?
- Протекает ли данная реакция самопроизвольно при стандартных условиях?
| №вари- анта | Уравнения реакций |
| 8 | CO2 + 4H2 = CH4 + 2H2O |
Задача №4
Для химической реакции, указанной в таблице 2, вычислить тепловой эффект (DН), изменение энтропии (DS), изменение энергии Гиббса (DG) и константу равновесия (K)при температуре Т = 500 К. Определить направление химической реакции.
| №вари- анта | Уравнения реакций |
| 8 | CO2 + 4H2 = CH4 + 2H2O |
Задача №5
Константа равновесия реакции H2 + I2 = 2HI при 693 К равна 50. Образуется ли йодидводорода, если исходные концентрации (моль/л) равны х Н2; у I2; zHI (x, y и z даны в таблице 3). Вещества в реакционный сосуд поступают из бесконечно больших ёмкостей. Йодид водорода выводится из реакционного сосуда в ёмкость бесконечно большогообъёма
| № варианта | х | y | z |
| 8 | 2 | 6 | 10 |
Задача №6
Зависимость константы равновесия от температуры реакции 2СО + 2Н2 =СН4 + СО2 выражается уравнением:
Найти графически энтальпию химической реакции при заданной температуре (таблица4).
| № варианта | Температура, 0С |
| 8 | 90 |
Задача №7
По зависимости давления насыщенного пара от температуры:
- построить график зависимости lgр от 1/Т;
- определить по графику координаты тройной точки;
- рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки;
- определить приближенную температуру кипения вещества принормальном давлении;
- определить теплоту плавления вещества при температуре тройной точки;
- определить число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления:
а) Ттр.т., ртр.т.; б) Тн.т.к., р – 1 атм; в) Тн.т.к., ртр.т.
Необходимые для расчета данные взять из таблицы 5.
| Вариант | Твердое состояние | Жидкое состояние | Условия | ||
| Т, К | р, Н/м2 | Т, К | р, Н/м2 | ||
| 8 | 248,5 | 7898 | 265 | 22324 | М = 27 |
| 254,5 | 12302 | 270 | 23190 | Р = 700·105Па | |
| 258,5 | 16993 | 275 | 24860 | ||
| 259,5 | 18995 | 280 | 30290 | ||
| 265,0 | 22324 | 285 | 37990 | ||
Задача №8
Газообразные вещества А и В реагируют с образованием продукта С. РассчитайтеКр и Кс, если исходные вещества А и В взяты в
стехиометрических количествах при общем давлении равновесной системы 1,0133 ×105 Па и температуре 298 К. Количество вещества С = 0,35.
| № варианта | Реакция |
| 8 | А + 2В = 1/2С |
Задача №9
Константа равновесия реакции С2Н5ОН + СН3СООН = СН3СООС2Н5 + Н2О равна а(таблица 7). Сколько эфира получится, если в исходной смеси взять в г этанола и с г уксусной кислоты?
| № варианта | а | в | с |
| 8 | 8 | 150 | 130 |
Задача №10
Давление пара некоторого вещества при температуре tоС имеет следующие значения(таблица 8). Определить графически молярную энтальпию испарения и температурукипения.
| № варианта | to C | P, Па |
| 8 | 20 | 1704,9 |
| 30 | 4245,2 | |
| 45 | 9583,2 | |
| 60 | 19916,0 |
Прикрепленные файлы: |
|
|---|---|
|
Администрация сайта не рекомендует использовать бесплатные работы для сдачи преподавателю. Эти работы могут не пройти проверку на уникальность. Узнайте стоимость уникальной работы, заполните форму ниже: Узнать стоимость |
|
Скачать файлы: |
|
|
|