131. Напишите уравнение реакции, составив ионно-электронный баланс. Рассчитайте ЭДС, используя величины Red–Ox-потенциалов: KMnO4 + HCl → Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O BCl Cl2 / 2 = 1,36 В; (BMn O4 H Mn H O2) / 4 = 1,52 В.
132. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, на основании ионно-электронного баланса подберите коэффициенты, рассчитайте ЭДС и определите возможность протекания реакции, пользуясь величинами Red–Ox-потенциалов: 3KI + 2FeCl3 → 2FeCl2 + 3KCl + I2 BFe Fe3+ / 3 = 0,77 В; B
133. В каком направлении будет протекать реакция CrCl3 + Br2 + KOH → K2CrO4 + KBr + H2O + KCl, если BCr O3 e H2O Cr(OH)4 / 2 = 0,13 В; BBr Br2 / 2 = 1,06 В.
134. Возможна ли реакция между KClO3 и MnO2 в кислой среде, если (BClO Cl3 / 3 = -1,47 В; BMn O4 MnO2 / 2 = -1,69 В.
135. В каком направлении будет протекать реакция CuS + H2O + HCl → CuCl2 + S + H2O, если BH S H2O / 2 = 0,141 В; BH O H2O / 2 = 1,77 В.
Прикрепленные файлы: |
|
|---|---|
|
Администрация сайта не рекомендует использовать бесплатные работы для сдачи преподавателю. Эти работы могут не пройти проверку на уникальность. Узнайте стоимость уникальной работы, заполните форму ниже: Узнать стоимость |
|
Скачать файлы: |
|
|
|