136. Можно ли использовать перманганат калия KMnO4 в качестве окислителя в следующих процессах при стандартных условиях, если (BMn O4 H Mn H2O / 2 = 1,51 В): а) 02 + H2S + 2e → 2H+ + S; 0,141 В; б) H2O + HNO2 + 2e → NO3 + 2H+; 0,91 В; в) H2 + 2e → H2O + 2H+; 1,77 В.
137. Можно ли при стандартных условиях окислить Fe2+ в Fe3+ с помощью хромата калия K2CrO4, если BFe Fe3+ / 2 = 0,771 В; BCr O3 [Cr(OH)6 / 2 = 0,21 В.
138. Будет ли при стандартных условиях протекать следующая реакция: H2S + H2SO4 → S + H2O, если величины энергии Гиббса для реагирующих веществ следующие: GH₁ 2S aq = -27,36 кДж/моль; GH₁ 2SO4 aq = -538,41 кДж/моль; GH₁ 2O = -237,5 кДж/моль?
139. Можно ли при стандартных условиях окислить HCl до Cl2 с помощью серной кислоты, если GH₁ 2Cl = -95,27 кДж/моль; GH₁ 2SO4 aq = -742,00 кДж/моль; GH₁ 2 = -33,02 кДж/моль; GH₁ 2O = -237,50 кДж/моль?
140. Какой из окислителей: KMnO4, PbO2 или K2Cr2O7 лучше всего использовать для получения Cl2 из HCl? Стандартные Red – Ox-потенциалы равны: BMn O4 H Mn H2O / 2 = 1,51 В; BPb O Pb / 2 = 1,456 В; BCr O4 H Cr H2O / 2 = 1,33 В.
Прикрепленные файлы: |
|
|---|---|
|
Администрация сайта не рекомендует использовать бесплатные работы для сдачи преподавателю. Эти работы могут не пройти проверку на уникальность. Узнайте стоимость уникальной работы, заполните форму ниже: Узнать стоимость |
|
Скачать файлы: |
|
|
|