Задания для контрольной работы по химии на тему «Кинетика химических реакций»

Тема: «Кинетика химических реакций»

• 1. Выведите константу равновесия для обратимой реакции:

  • CuO + H₂ ⇌ Cu + H₂O.

• 2. В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции:

  • 2 SO₂ + O₂ ⇌ 2 SO₃, ΔH = -196,6 кДж.

• 3. Выведите константу равновесия для обратимой реакции:

  • Fe₂O₃ + CO ⇌ 2 FeO + CO₂.

• 4. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 10°C до 50°C, если температурный коэффициент равен 3?

• 5. В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции:

  • 2 CO + O₂ ⇌ 2 CO₂, ΔH = -566 кДж.

• 6. Выведите константу равновесия для обратимой реакции:

  • CaCO₃ ⇌ CaO + CO₂ (ΔH > 0).

  В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры в данной реакции?

• 7. При температуре 80°C реакция заканчивается за 20 минут. Сколько времени потребуется для прохождения реакции при температуре 50°C, если температурный коэффициент равен 2?

• 8. В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции:

  • 4 HCl + O₂ ⇌ 2 Cl₂ + 2 H₂O, ΔH = -202,4 кДж.

• 9. Выведите константу равновесия для обратимой реакции:

  • CO₂ + C ⇌ 2 CO.

  В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением давления?

• 10. Как следует изменить объем реакционной смеси системы:

  • 8 NH₃ + 3 Br₂ ⇌ 6 NH₄Br + N₂,

  чтобы скорость реакции уменьшилась в 60 раз?

• 11. В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции:

  • 3 O₂ ⇌ 2 O₃, ΔH = 184,6 кДж.

  Выведите константу равновесия системы.

• 12. Как повлияет на выход хлора в системе:

  • 4 HCl + O₂ ⇌ 2 Cl₂ + 2 H₂O, ΔH = -202 кДж,

  повышение температуры и введение катализатора?

• 13. Выведите константу равновесия для обратимой реакции:

  • SO₃(г) + C(к) ⇌ SO₂(г) + CO(г).

  В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением давления?

• 14. Как повлияет на выход хлора в системе:

  • 4 HCl + O₂ ⇌ 2 Cl₂ + 2 H₂O, ΔH = -202 кДж,

  понижение температуры и введение катализатора?

• 15. Как изменится скорость реакции:

  • H₂ + I₂ → 2 HI,

  если вдвое увеличить:

  • а) давление в системе;
  • б) объем системы (без изменения количеств веществ);
  • в) концентрацию йода в системе?

• 16. В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции:

  • N₂ + O₂ ⇌ 2 NO, ΔH = 180,7 кДж.

• 17. Выведите константу равновесия для обратимой реакции:

  • 2 SO₂ + O₂ ⇌ 2 SO₃.

• 18. В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции:

  • CO + Cl₂ ⇌ COCl₂, ΔH = 112,5 кДж.

• 19. Выведите константу равновесия для обратимой реакции:

  • 2 H₂S + 3 O₂ ⇌ 2 SO₂ + 2 H₂O.

  В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением давления в системе?

• 20. Как повлияет на выход хлора в системе:

  • 4 HCl + O₂ ⇌ 2 Cl₂ + 2 H₂O, ΔH = -202 кДж,

  повышение температуры и понижение давления?

• 21. Выведите константу равновесия для обратимой реакции:

  • CaO(к) + 3 C(к) ⇌ CaC₂(г) + CO(г).

• 22. Реакция протекает по уравнению:

  • N₂(г) + O₂(г) ⇌ 2 NO(г), ΔH = +180 кДж.

  Что надо сделать для увеличения выхода продукта реакции?

• 23. В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и понижением давления для реакции:

  • N₂ + 3 H₂ ⇌ 2 NH₃, ΔH = -92,4 кДж.

• 24. При температуре 10°C реакция протекает за 5 минут, при 20°C – за 1 минуту. Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции.

• 25. Выведите константу равновесия для обратимой реакции:

  • 4 P + 5 O₂ ⇌ 2 P₂O₅.

• 26. Реакция протекает по уравнению:

  • H₂(г) + S(тв) ⇌ H₂S, ΔH = -21 кДж.

  Что надо сделать для смещения равновесия в системе в сторону образования сероводорода?