576. Почему N2H4 и NH2OH – более сильные восстановители, чем NH3, хотя степень окисления азота в них (–2 и –1) ниже, чем в аммиаке (–3)? Напишите уравнения реакций, в которых гидразин окисляется до азота:
1) N2H4 + O2 =
2) N2H4 + KMnO4 + H2SO4 =
3) N2H4 + I2 =
4) N2H4 + K2Cr2O7 + HCl =
577. В реакциях, которые приведены ниже, гидроксиламин окисляется до N2 (реакция 1), N2O (2), HNO2 (3) и HNO3 (4). Напишите уравнения этих реакций:
1) NH2OH + K3[Fe(CN)6] + KOH =
2) NH2OH + NaClO =
3) NH2OH + O2 =
4) NH2OH + KBrO3 + H2SO4 =
578. Гидразин и гидроксиламин, проявляя окислительные свойства, восстанавливаются до аммиака в реакциях:
1) N2H4 + Zn + NaOH =
2) NH2OH + Al + KOH =
Напишите уравнения реакций и объясните, какое вещество в обеих реакциях в действительности является восстановителем?
579. Гидразин и гидроксиламин могут быть восстановлены до аммиака, если использовать водород в момент выделения. Как провести эти процессы на практике? Напишите уравнения реакций.
580. Покажите уравнениями реакций, как взаимодействуют N2H4 и NH2OH с хлорноватой и азотной кислотами? Почему не существуют хлораты и нитраты гидразина и гидроксиламина?
Прикрепленные файлы: |
|
|---|---|
|
Администрация сайта не рекомендует использовать бесплатные работы для сдачи преподавателю. Эти работы могут не пройти проверку на уникальность. Узнайте стоимость уникальной работы, заполните форму ниже: Узнать стоимость |
|
Скачать файлы: |
|
|
|