591. С позиций химической термодинамики объясните: 1) почему ни один из оксидов азота нельзя получить из азота и кислорода при стандартных условиях; 2) какой из оксидов и почему может быть получен из N2 и O2 при нагревании; 3) при какой температуре возможно его получение?
592. Вычислите энергию Гиббса и константу равновесия реакции синтеза оксида азота (II) из простых веществ при 2000 К; вычислите концентрацию получающегося при этой температуре NO, если исходные концентрации азота и кислорода одинаковы и равны 1 моль/л.
593. Изучается возможность получения NO из азота и кислорода в плазмохимических реакторах при 3000…6000 К. Почему в этом случае выход NO увеличивается при быстром охлаждении выходящей из плазмотрона газовой смеси? Можно ли подобрать катализатор, в присутствии которого происходило бы образование оксида азота (II) из N2 и O2 при низких температурах?
594. Оксид азота (II) получают в производстве азотной кислоты окислением аммиака; при этом возможно не только образование NO (реакция 1), но и потеря связанного азота (реакция 2): 1) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O(г); 2) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O(г). Термодинамическими расчётами установите, какая из реакций более вероятна. Каким образом в промышленности обеспечивается преимущественное протекание первого процесса?
595. Оксид азота (II) получают в промышленности по реакции: 4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(г); ΔHº = –905,2 кДж. Исходя из энтальпии реакции и энтальпий образования аммиака (–46,2 кДж/моль) и газообразной воды (–241,8 кДж/моль), вычислите энтальпию образования оксида азота (II) и сравните со справочным значением.
Прикрепленные файлы: |
|
|---|---|
|
Администрация сайта не рекомендует использовать бесплатные работы для сдачи преподавателю. Эти работы могут не пройти проверку на уникальность. Узнайте стоимость уникальной работы, заполните форму ниже: Узнать стоимость |
|
Скачать файлы: |
|
|
|