601. Оксид азота (IV) образуется из оксида (II) по обратимой реакции: 2NO + O2 ⇌ 2NO2. Вычислите все термодинамические характеристики (ΔHº, ΔSº, ΔGº) этой реакции при стандартных условиях и температуру, при которой константа равновесия равна единице. Объясните, почему скорость этой реакции с повышением температуры уменьшается.
602. Опишите, как образуется химическая связь в молекулах оксида азота (IV) и её геометрическое строение. Объясните причину её полярности, парамагнитизма и склонности к димеризации.
603. Димеризация NO2 – обратимый процесс (2NO2 ⇌ N2O4). Как влияет на направление протекания этого процесса повышение и понижение температуры и давления? Вычислите температуру, при которой энергия Гиббса равна нулю, а константа равновесия – единице.
604. Реакция димеризации NO2 в химической кинетике рассматривается как простая бимолекулярная реакция второго порядка. Напишите её химическое и кинетическое уравнения. Как изменяется её скорость при увеличении давления в 3 раза? Во сколько раз необходимо повысить давление, чтобы скорость реакции увеличилась в 100 раз?
605. В обратимом процессе димеризация оксида четырёхвалентного азота (2NO2 ⇌ N2O4) обе реакции (прямая и обратная) – простые. Как изменяется скорость прямой и обратной реакции при увеличении давления в 10 раз? В какую сторону смещается при этом равновесие, согласуется ли оно с принципом Ле Шателье?
Прикрепленные файлы: |
|
|---|---|
|
Администрация сайта не рекомендует использовать бесплатные работы для сдачи преподавателю. Эти работы могут не пройти проверку на уникальность. Узнайте стоимость уникальной работы, заполните форму ниже: Узнать стоимость |
|
Скачать файлы: |
|
|
|