606. Напишите уравнения реакций оксида азота (IV) с водой и раствором гидроксида натрия, в которых NO2 проявляется как ангидрид двух кислот. Покажите окислительные свойства NO2 уравнениями реакций с серой, газообразным йодоводородом, растворами HI и H2SO3.
607. Азотный ангидрид получают взаимодействием N2O4 с озоном, азотной кислоты с фосфорным ангидридом и AgNO3 с хлором. Напишите уравнения реакций. Покажите расчётами, что все эти реакции при стандартных условиях возможны.
608. Объясните, почему азотный ангидрид считается солью, а не оксидом? Напишите уравнения реакций N2O5 с водой, сероводородом, оксидом серы (IV) и разложения при нагревании. Сделайте выводы о химических свойствах этого соединения.
609. Известно, что разложение газообразного оксида азота (V) по уравнению 2N2O5 = 4NO2 + O2 протекает в две стадии: 1) N2O5 = N2O3 + O2; 2) N2O3 + N2O5 = 4NO2. Лимитирующей является вторая стадия. Определите кинетический порядк реакции по N2O5 и напишите кинетическое уравнение реакции.
610. Опишите образование химических связей и строение молекулы HNO2 и NO– иона. Объясните, почему азотистая кислота разлагается при комнатной температуре, а её соли (нитриты) – при нагревании.
Прикрепленные файлы: |
|
|---|---|
|
Администрация сайта не рекомендует использовать бесплатные работы для сдачи преподавателю. Эти работы могут не пройти проверку на уникальность. Узнайте стоимость уникальной работы, заполните форму ниже: Узнать стоимость |
|
Скачать файлы: |
|
|
|