676. Напишите уравнение реакции получения белого фосфора в промышленности. Вычислите её энтальпию, энтропию и энергию Гиббса при стандартных условиях. Объясните, почему этот процесс невозможен при обычных условиях, но возможен при 1500 ºС. Можно ли в этом процессе вместо углерода использовать более активные восстановители – металлы: кальций, магний, алюминий?
677. Напишите уравнение реакции получения белого фосфора и вычислите её энтальпию. Определите массы фосфата кальция, углерода и SiO2, которые расходуются (теоретически) на образование одной тонны фосфора.
678. Белый фосфор (Р4) горит в атмосфере кислорода, оксида азота (IV), хлора и углекислого газа. Напишите уравнения соответствующих реакций и проведите по ним полные стехиометрические расчёты, принимая массу фосфора равной одному килограмму.
679. Фосфор окисляется концентрированными азотной и серной кислотами при обычных условиях и водой – при 700 ºС в присутствии порошка меди как катализатора. Какая масса фосфора участвует в каждой реакции, если образуется одинаковая масса ортофосфорной кислоты, равная 6,32 кг?
680. С чем связано название фосфора, которое в переводе с греческого означает «светоносный»? Какие фосфоросодержащие соединения, кроме самого фосфора, и при каких условиях светятся? Что является причиной их свечения?
Прикрепленные файлы: |
|
|---|---|
|
Администрация сайта не рекомендует использовать бесплатные работы для сдачи преподавателю. Эти работы могут не пройти проверку на уникальность. Узнайте стоимость уникальной работы, заполните форму ниже: Узнать стоимость |
|
Скачать файлы: |
|
|
|