686. Из сравнения окислительно-восстановительных потенциалов полуреакций: PH3 + 4H2O – 8e– = H3PO4 + 8H+; º = –0,28 B, PH3 + 3H2O – 6e– = H3PO3 + 6H+; º = –0,28 B, 2NH3 – 6e– = N2 + 6H+; º = –0,06 B видно, что фосфин является более сильным восстановителем и окисляется до более высоких степеней окисления, чем аммиак. Объясните причину. Напишите уравнения реакций: 1) PH3(г) + AgNO3(р) + H2O = 2) NH3(г) + AgNO3(р) =
687. Опишите основно-кислотные свойства фосфина в сравнении с аммиаком. Напишите уравнения реакций PH3 с соляной, бромоводородной, йодоводородной и разбавленной серной кислотами и названия продуктов. Объясните, почему PH3, в отличие от NH3, не образует солей фосфония с азотной и хлорноватой кислотами?
688. Напишите уравнения реакций с участием фосфина и солей фосфония: 1) PH3 + O2 = 4) PH3 + KMnO4 + H2SO4 = 2) PH3 + Cl2 = 5) PH4Cl + HClO3 = Cl2 +… 3) PH3 + Cl2 + H2O = 6) PH4I + HClO3 = HIO3 +…
689. Опишите классификацию, свойства и применение фосфидов. Ответ иллюстрируйте примерами и уравнениями реакций.
690. Напишите уравнения реакций: 1) Na3P + H2O = 3) Ca3P2 + K2Cr2O7 + H2SO4 = 2) Zn3P2 + HCl= 4) Cd3P2 + HNO3 = Объясните, какие из них характеризуют основно-кислотные свойства фосфидов, а какие – окислительно-восстановительные; вычислите объём газообразного продукта, образующегося в первой реакции при участии в ней 10 г фосфида натрия:
Прикрепленные файлы: |
|
|---|---|
|
Администрация сайта не рекомендует использовать бесплатные работы для сдачи преподавателю. Эти работы могут не пройти проверку на уникальность. Узнайте стоимость уникальной работы, заполните форму ниже: Узнать стоимость |
|
Скачать файлы: |
|
|
|