736. Как изменяются восстановительные свойства соединений в ряду HAsO2–Sb(OH)3–Bi(OH)3? Используя значения окислительно-восстановительных потенциалов полуреакций: HAsO2 + 2H2O – 2e– = H3AsO4 + 2H+; º = 0,56 B, Sb(OH)3 + H2O – 2e– = H3SbO4 + 2H+; º = 0,75 B, самостоятельно подберите окислители для окисления HAsO2 и Sb(OH)3 и напишите уравнения реакций.
737. Сравните потенциалы полуреакций: HAsO2 + 2H2O – 2e– = H3AsO4 + 2H+; º = 0,56 B, AsO– + 4OH– – 2e– = AsO3– + 2H2O; º = –0,67 B, I2 + 2e– = 2I–; º = 0,54 B. В какой среде мышьяковистая кислота (или её соли) является более сильным восстановителем? В каком направлении протекают при стандартных условиях реакции: 1) HAsO2 + I2 + 2H2O = H3AsO4 + 2HI 2) KAsO2 + I2 + 4KOH = K3AsO4 + 2KI + 2H2O? Вычислите константу равновесия первой реакции при стандартных условиях.
738. Напишите уравнения реакций получения оксида мышьяка (V) из As, As2O3, AsH3 и H3AsO4. Ортомышьяковую кислоту получают из As, As2O3, As2O5, AsH3 и AsCl5; напишите уравнения реакций. Опи — шите свойства оксида мышьяка (V) и кислоты H3AsO4 в сравнении со свойствами аналогичных соединений фосфора.
739. Напишите уравнения реакций, с помощью которых получают оксид сурьмы (V), и его взаимодействия с раствором и расплавом щёлочи. Взаимодействует ли этот оксид с водой? Какое вещество в химии отождествляется с сурьмяной кислотой, какие соли соответствуют этой кислоте?
740. Оксид висмута (V) образуется при взаимодействии Bi2O3 с озо — ном. При нагревании он разлагается с выделением кислорода, а при взаимодействии с Bi2O3 образует двойной оксид. Напишите уравнения этих реакций и объясните причину образования двойного оксида. Можно ли получить двойной оксид сурьмы или мышьяка?
Прикрепленные файлы: |
|
|---|---|
|
Администрация сайта не рекомендует использовать бесплатные работы для сдачи преподавателю. Эти работы могут не пройти проверку на уникальность. Узнайте стоимость уникальной работы, заполните форму ниже: Узнать стоимость |
|
Скачать файлы: |
|
|
|