741. Исходя из потенциалов полуреакций: H3AsO4 + 2H+ + 2e– = HAsO2 + 2H2O; º = 0,56 B, H3SbO4 + 2H+ + 2e– = HSbO2 + 2H2O; º = 0,75 B, подберите из числа соединений серы восстановители для получения HAsO2 и HSbO2 из мышьяковой и сурьмяной кислот в кислой среде. Почему H3SbO4 является более сильным окислителем, чем H3AsO4?
742. Напишите формулы солей: ортоарсенит натрия, ортоарсенат натрия, хлорид оксосурьмы (III), гексагидроксостибат (V) натрия, метастибит калия. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза Na3AsO3 и Na3AsO4. Какая соль гидролизуется при одних и тех же условиях полнее?
743. Метависмутаты щелочных металлов получают действием сильного окислителя (хлор, персульфат калия, гипохлорит натрия) на гидроксид висмута (III) в щелочной среде. Ортовисмутаты получают при нагревании смесей оксида висмута (III) с пероксидами щелочных металлов. Напишите уравнения реакций получения NaBiO3 и Na3BiO4. В каком количественном соотношении взаимодействуют Bi2O3 с Na2O2 при получении Na3BiO4?
744. Висмутаты – сильные окислители: они выделяют хлор из концентрированной соляной кислоты, переводят марганец (+2) в марганец (+7), а хром (+3) – в хром (+6). Напишите уравнения реакций: NaBiO3 + HCl(конц) =, NaBiO3 + MnSO4 + H2SO4 =, NaBiO3 + Cr2(SO4)3 + H2SO4 =.
745. При разбавлении водой концентрированного раствора хлорида сурьмы (III) раствор становится мутным, а при добавлении концентрированной соляной кислоты он снова становится прозрачным. Объясните это явление, напишите уравнения реакций.
Прикрепленные файлы: |
|
|---|---|
|
Администрация сайта не рекомендует использовать бесплатные работы для сдачи преподавателю. Эти работы могут не пройти проверку на уникальность. Узнайте стоимость уникальной работы, заполните форму ниже: Узнать стоимость |
|
Скачать файлы: |
|
|
|