911. Исходя из положения бора в периодической системе и строения его атомов, объясните валентные возможности и координационные числа этого элемента, его металлические и неметаллические свойства. Почему максимальная электронная валентность бора равна четырём? Приведите примеры соединений бора, в которых его электронная валентность равна четырём, стехиометрическая валентность – трём и степень окисления равна +3.
912. Бор в природе состоит из двух изотопов: с массовым числом 10 (19,57 %) и 11 (80,43 %). Вычислите атомную массу бора. Изотоп бора с массовым числом 10 поглощает нейтроны. При поглощении нейтрона бор испускает α-частицу и превращается в один из изотопов лития. Напишите уравнение этой ядерной реакции и объясните её практическое значение.
913. В парообразном состоянии бора обнаружены двухатомные молекулы B2. Объясните их существование методом молекулярных орбиталей, определите кратность связи в этой молекуле и её магнитные свойства. Почему при конденсации пара молекулярный бор превращается в кристаллический?
914. Опишите строение и свойства бора – простого вещества, его отношение к металлам и неметаллам, щелочам, кислотам, воде. Ответ иллюстрируйте уравнениями реакций.
915. Бор взаимодействует с кислородом воздуха, водяным паром и серой при нагревании выше 700 ºС. Выше 1200 ºС бор взаимодействует с азотом, фосфором и углеродом. Напишите уравнения реакций и названия образующихся веществ.
Прикрепленные файлы: |
|
|---|---|
|
Администрация сайта не рекомендует использовать бесплатные работы для сдачи преподавателю. Эти работы могут не пройти проверку на уникальность. Узнайте стоимость уникальной работы, заполните форму ниже: Узнать стоимость |
|
Скачать файлы: |
|
|
|