376. Выпишите из справочной литературы данные, характеризующие окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода. В какой среде его целесообразно использовать в качестве окислителя и в какой – восстановителя? Напишите уравнение диспропорционирования H2O2 и укажите условия протекания этой реакции. Вычислите массовую долю пероксида водорода в растворе, если при полном диспропорционировании H2O2 из 100 г этого раствора выделяется 11,2 л (н. у.) кислорода.
377. Сравните потенциалы φº полуреакций: O2 + 4H+ + 4e– = 2H2O; φº = 1,23 В H2O2 + 2H+ + 2e– = 2H2O; φº = 1,78 В O3 + 2H+ + 2e– = O2 + H2O; φº = 2,07 В. Почему пероксид водорода является более сильным окислителем, чем кислород, но менее сильным, чем озон? Какая масса Fe(OH)2 окисляется до Fe(OH)3 при взаимодействии с 100 мл 8%-го раствора H2O2 (ρ = 1,028)?
378. Напишите уравнения реакций, укажите в них функцию пероксида водорода:
1) H2O2 + Ba(OH)2 = 3) H2O2 + KMnO4 = MnO2 + …
2) H2O2 + PbS = 4) H2O2 + KI + H2SO4 =
При взаимодействии 100 г раствора H2O2 с подкисленным серной кислотой раствором йодида калия образовалось 76,2 г йода. Вычислите массовую долю H2O2 в растворе.
379. Напишите уравнения реакций, укажите в них функцию пероксида водорода:
1) H2O2 + CrCl3 + KOH = K2CrO4 + …
2) H2O2 + I2 = HIO3 + …
3) H2O2 + KMnO4 + H2SO4 =
4) H2O2 ⇌ катализатор ⇌ …
Какой объём кислорода (15 ºC; 110 кПа) выделится при взаимодействии 100 мл 0,05 М раствора перманганата калия с избытком пероксида водорода в сернокислом растворе?
380. Напишите уравнения реакций, укажите в них функцию пероксида водорода:
1) H2O2 + MnSO4 + H2O = MnO2 + …
2) H2O2 + MgI2 + H2SO4 = I2 + …
3) H2O2 + KCrO2 + KOH = K2CrO4 + …
4) H2O2 + K2Cr2O7 + HCl =
Прикрепленные файлы: |
|
|---|---|
|
Администрация сайта не рекомендует использовать бесплатные работы для сдачи преподавателю. Эти работы могут не пройти проверку на уникальность. Узнайте стоимость уникальной работы, заполните форму ниже: Узнать стоимость |
|
Скачать файлы: |
|
|
|