381. Напишите уравнения реакций, укажите в них функцию пероксида водорода:
1) H2O2 + KBr = 3) H2O2 + HClO3 =
2) H2O2 + KNO2 = 4) H2O2 + FeSO4 + H2SO4 =
Какой объём 10%-го раствора H2O2 (ρ = 1,035) потребуется для окисления в присутствии серной кислоты всего FeSO4 в 0,1 л его 1 М раствора?
382. Вычислите и сравните термодинамические параметры двух близких реакций:
1) H2 + O2 = H2O2; 2) H2 + 1/2O2 = H2O.
Можно ли получить пероксид водорода при непосредственном взаимодействии водорода с кислородом? Если можно, то при каких условиях следует проводить эту реакцию?
383. Пероксид водорода относится к термодинамически устойчивым веществам (ΔfGº = −120,4 кДж/моль), но при стандартных условиях он самопроизвольно разлагается. Чем объясняется разложение пероксида водорода? Почему разбавленные растворы H2O2 более устойчивы, чем концентрированные? Какой объём кислорода получается при полном разложении 100 мл 75%-го H2O2 (ρ = 1,29)?
384. Какие соединения называются пероксидами? Какие из элементов образуют наиболее стабильные пероксиды? Как получают технически наиболее важные пероксиды натрия и бария? Определите массовую долю кислорода в оксиде и в пероксиде натрия. Какое из этих соединений более «богато» кислородом?
385. К какому классу химических соединений относятся Na2O2, BaO2, ZnO2? Напишите структурную формулу BaO2, уравнение реакции его получения и разложения при нагревании. Какой объём кислорода (н. у.) выделяется при разложении 1 кг BaO2?
Прикрепленные файлы: |
|
|---|---|
|
Администрация сайта не рекомендует использовать бесплатные работы для сдачи преподавателю. Эти работы могут не пройти проверку на уникальность. Узнайте стоимость уникальной работы, заполните форму ниже: Узнать стоимость |
|
Скачать файлы: |
|
|
|