396. Приведите примеры реакций, в которых сера является окислителем, восстановителем и диспропорционирует. Что свидетельствует об уменьшении окислительных свойств серы в сравнении с кислородом? Почему реакции окисления серой в ряде случаев (привести примеры) идут с большей скоростью, чем окисление кислородом? Вычислите энтальпию реакций серы с магнием, кальцием, стронцием, барием и объясните увеличение её абсолютного значения.
397. Окисление серы в кислой среде возможно по следующим полу-реакциям:
S + 4H2O − 6e– = SO4^2− + 8H+; φº = 0,36 В
2S + 3H2O − 4e– = H2SO3 + 4H+; φº = 0,45 В
2S + 3H2O − 4e– = SO3^2− + 6H+; φº = 0,46 В
4S + 6H2O − 10e– = SO4^2− + 12H+; φº = 0,42 В
Почему сера, как правило, окисляется до серной кислоты? Что происходит при взаимодействии серы с концентрированной серной кислотой? Напишите уравнения реакций:
1) S + HNO3 = 3) S + H2O2 =
2) S + HClO3 = 4) S + H2SO4(конц) =
398. Восстановительные свойства серы в кислой и щелочной средах характеризуются следующими полуреакциями и потенциалами:
S + 4H2O − 6e– = SO4^2− + 8H+; φº = 0,36 В
S + 8OH− − 6e– = SO4^2− + 4H2O; φº = 0,45 В
В какой среде сера легче окисляется? Напишите уравнения реакций:
1) S + Cl2 + NaOH = 3) S + Br2 + KOH =
2) S + KClO3 + KOH = 4) S + O3 + NaOH =
399. Какое отношение к сере имеет «серный цвет» и где он применяется? Сера используется для вулканизации каучука – в чём состоит сущность этого процесса, как изменяются свойства каучука при его вулканизации, как называется вулканизированный каучук и где он применяется?
400. Каков тип гибридизации орбиталей серы в молекулах H2S, SO2, SO3 и ионах SO4^2− и SO3^2−? Сколько σ- и π-связей имеется в этих молекулах и ионах? В составе каких соединений имеются ионы SO4^2− и SO3^2−?
Прикрепленные файлы: |
|
|---|---|
|
Администрация сайта не рекомендует использовать бесплатные работы для сдачи преподавателю. Эти работы могут не пройти проверку на уникальность. Узнайте стоимость уникальной работы, заполните форму ниже: Узнать стоимость |
|
Скачать файлы: |
|
|
|