Задания и ответы на вопросы по теме «Халькогены». Вариант 31

461. Опишите взаимодействие разбавленной и концентрированной серной кислоты с металлами. Концентрированную серную кислоту и олеум перевозят в стальных цистернах и хранят в ёмкостях из обычной стали. Почему при этом не происходит взаимодействия с железом? Почему для этих целей нельзя использовать медные и свинцовые ёмкости? Что произойдёт, если в стальную ёмкость с олеумом попадёт вода?

462. Как можно аргументировать утверждение о том, что концентрированная серная кислота является окислителем за счет атома серы (+6), а разбавленная – за счет атома водорода (+1). Напишите уравнения реакций:

1) Mg + H2SO4(разб) = 3) Pb + H2SO4(конц) =

2) Mg + H2SO4(конц) = 4) Ag + H2SO4(конц) =

463. Опишите строение SO4^2− и молекул H2SO4 и объясните различие окислительных свойств сульфатов, разбавленной серной кислоты и концентрированной H2SO4. Напишите уравнения реакций:

1) Zn + H2SO4(разб) = 2) Zn + H2SO4(конц) = 3) Zn + FeSO4(р) =

464. В окислительно-восстановительных реакциях серная кислота может восстанавливаться по полуреакциям:

SO4^2− + 4H+ + 2e− = SO2 + 2H2O; φº = 0,17 В

SO4^2− + 8H+ + 6e− = S + 4H2O; φº = 0,36 В

SO4^2− + 10H+ + 8e− = H2S + 4H2O; φº = 0,30 В

Почему при взаимодействии концентрированной H2SO4 с металлами образуются не более вероятные продукты (сера или сероводород), а наименее вероятный – SO2? Какой объём этого газа образуется при взаимодействии 10 г меди с избытком концентрированной серной кислоты?

465. Почему, несмотря на небольшое значение окислительно-восстановительного потенциала полуреакции SO4^2− + 4H+ + 2e− = SO2 + 2H2O; φº = 0,17 В, концентрированная серная кислота окисляет все металлы, кроме благородных? В 100 мл 60%-й H2SO4 (ρ = 1610 кг/м³) внесли один грамм серебра. Вычислите: 1) массу образовавшегося сульфата серебра; 2) объём выделившегося SO2 (н. у.); 3) массовую долю H2SO4 в растворе после реакции.