466. Какая масса железа потребуется для его взаимодействия с разбавленной серной кислотой, чтобы выделившимся водородом провести восстановление до металла 23,15 г Fe3O4? Иметь в виду, что выход реакции восстановления равен 50 %.
467. Напишите уравнения реакций концентрированной серной кислоты с неметаллами – углеродом, фосфором, серой. Какой объём SO2 образуется при сжигании 32 г серы и при взаимодействии такой же массы серы с концентрированной серной кислотой?
468. Какая масса оксида фосфора (III) взаимодействовала с избытком концентрированной серной кислоты, если при этом выделилась 112 л SO2?
469. При взаимодействии кристаллического йодида калия с концентрированной серной кислотой образуются различные продукты окисления йода(–1) и восстановления серы(+6). Укажите возможно большее число таких продуктов и условия их образования. Напишите уравнения реакций; какая из них термодинамически наиболее вероятна?
470. Самыми крупными потребителями серной кислоты являются производства минеральных удобрений. Какие удобрения получают с использованием серной кислоты? Какая масса H2SO4 (в чистом виде) расходуется на получение одной тонны суперфосфата и сульфата аммония?
Прикрепленные файлы: |
|
|---|---|
|
Администрация сайта не рекомендует использовать бесплатные работы для сдачи преподавателю. Эти работы могут не пройти проверку на уникальность. Узнайте стоимость уникальной работы, заполните форму ниже: Узнать стоимость |
|
Скачать файлы: |
|
|
|