501. Вычислите степень диссоциации H2S, H2Se и H2Te в 0,1 М водных растворах; вычислите pH этих растворов. Как и почему изменяются основно-кислотные свойства этих соединений?
502. Высший оксид элемента (из числа оксидов селена, теллура, полонии) содержит 37,8 % кислорода. Определите этот элемент, напишите формулу оксида, опишите его свойства.
503. Опишите окислительно-восстановительные свойства, устойчивость и кислотные свойства H2SeO3 и H2TeO3 в сравнении с сернистой кислотой. Как называются соли этих кислот, какова их растворимость, и как они гидролизуются в растворе? Ответ иллюстрируйте уравнениями реакций.
504. Напишите уравнения основно-кислотных и окислительно-восстановительных реакций с участием соединений Se(+4) и Te(+4):
1) SeO2 + H2O =
2) SeO2 + SO2
3) KHSeO3 + KOH =
4) H2SeO3 + KMnO4 + H2SO4 =
5) TeO2 + HI =
6) H2TeO3 + SnCl2 + HCl =
505. Селеновую кислоту получают в результате следующих превращений: Se → SeO2 → H2SeO3 → H2SeO4. Напишите уравнения соответствующих реакций и укажите условия их проведения. Вычислите массу селена, которая затрачивается на получение 1 кг безводной селеновой кислоты.
Прикрепленные файлы: |
|
|---|---|
|
Администрация сайта не рекомендует использовать бесплатные работы для сдачи преподавателю. Эти работы могут не пройти проверку на уникальность. Узнайте стоимость уникальной работы, заполните форму ниже: Узнать стоимость |
|
Скачать файлы: |
|
|
|