46. Укажите значения окислительно-восстановительных потенциалов (найдите в справочной литературе) для полуреакций: MnO4– + 8H+ + 5e– = Mn2+ + 4H2O (кислая среда); MnO4– + 2H2O + 3e– = MnO4 + 4OH– (нейтральная среда); MnO4– + e– = MnO2– (сильнощелочная среда). Сделайте вывод о влиянии среды на окислительные свойства веществ, содержащих MnO4–-ионы. Напишите уравнения реакций KMnO4 с KI в кислой, нейтральной и щелочной средах. Вычислите массу перманганата калия, взаимодействующую в кислой среде с 500 мл раствора KI, молярная концентрация которого равна 0,2 М.
47. Найдите справочное значение окислительно-восстановительного потенциала полуреакции: MnO4– + 8H+ + 5e– = Mn2+ + 4H2O при 25 ºC в одномолярном растворе. Какие ионы из числа F–, Cl–, Br–, I– окисляются MnO4–-ионами в 1 М растворе? Напишите уравнения реакций.
Прикрепленные файлы: |
|
|---|---|
|
Администрация сайта не рекомендует использовать бесплатные работы для сдачи преподавателю. Эти работы могут не пройти проверку на уникальность. Узнайте стоимость уникальной работы, заполните форму ниже: Узнать стоимость |
|
Скачать файлы: |
|
|
|