48. Сравните значения окислительно-восстановительного потенциала (найдите их в справочной литературе) полуреакций: ClO3– + 6H+ + 6e– = Cl– + 3H2O; ClO3– + 3H2O + 6e– = Cl– + 6OH–. В какой среде хлораты являются более сильными окислителями? Определите методом полуреакций стехиометрические коэффициенты в уравнениях: KClO3 + FeSO4 + H2SO4 = KCl + Fe2(SO4)3 + H2O; KClO3 + FeSO4 + H2O = KCl + Fe2(SO4)3 + Fe(OH)3. Вычислите объём 0,1 М раствора KClO3, необходимый для окисления в кислой среде сульфата железа (II), содержащегося в 200 мл 10%-го раствора (ρ = 1,10) этого вещества.
49. Сравните значения окислительно-восстановительного потенциала полуреакций: Zn + 4H2O — 2e– = [Zn(H2O)4]2+ (кислая среда); φº = -0,76 В; Zn + 4OH– — 2e– = [Zn(OH)4]2– (щелочная среда); φº = -1,22 В. В какой среде цинк окисляется легче? Напишите уравнения реакций окисления цинка нитратом калия в кислой и щелочной средах, в которых KNO3 восстанавливается максимально.
50. Сравните значения окислительно-восстановительного потенциала полуреакций: Ag + 2H2O — e– = [Ag(H2O)2]+; φº = 0,80 В; Ag + 2CN– — e– = [Ag(CN)2]–; φº = 0,31 В. В какой среде серебро окисляется легче – при отсутствии в растворе CN–-ионов или в присутствии этих ионов? Напишите уравнение взаимодействия серебра с соляной кислотой, содержащей цианид калия.
Прикрепленные файлы: |
|
|---|---|
|
Администрация сайта не рекомендует использовать бесплатные работы для сдачи преподавателю. Эти работы могут не пройти проверку на уникальность. Узнайте стоимость уникальной работы, заполните форму ниже: Узнать стоимость |
|
Скачать файлы: |
|
|
|