51. С помощью метода полуреакций и стандартных значений окислительно-восстановительных потенциалов выполните для данных реакций следующие задания: а) найдите стехиометрические коэффициенты; б) определите направление протекания; в) вычислите энергию Гиббса при стандартных условиях; г) вычислите константу равновесия: 1) FeSO4 + HNO3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + NO + H2O; 2) Na2PbO3 + KBr = Na2PbO2 + KBrO3 (щелочная среда).
52. Задание в № 51 для реакций: 1) Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 = Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O; 2) I2 + HNO2 + H2O = HI + HNO3.
53. Задание в № 51 для реакций: 1) H2S + KMnO4 + H2SO4 = S + MnSO4 + K2SO4 + H2O; 2) FeCl2 + SnCl4 = FeCl3 + SnCl2.
54. Задание в № 51 для реакций: 1) FeCl2 + KClO3 + HCl = FeCl3 + KCl + H2O; 2) MnCl2 + SnCl4 = MnCl3 + SnCl2.
55. Задание в № 51 для реакций: 1) NaI + MnO2 + H2SO4 = I2 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O; 2) K2FeO4 + KCl + H2O = Fe(OH)3 + Cl2 + KOH.
Прикрепленные файлы: |
|
|---|---|
|
Администрация сайта не рекомендует использовать бесплатные работы для сдачи преподавателю. Эти работы могут не пройти проверку на уникальность. Узнайте стоимость уникальной работы, заполните форму ниже: Узнать стоимость |
|
Скачать файлы: |
|
|
|
