Задания и ответы на вопросы по теме «Общие закономерности неорганической химии». Вариант 18

81. Почему с соляной кислотой взаимодействуют только такие металлы, которые расположены в ряду напряжений до водорода? Почему свинец и таллий с соляной кислотой не взаимодействуют? Определите массу железа, взаимодействующую с одним литром этой кислоты с массовой долей HCl 10,52 % и плотностью раствора ρ = 1,05.

82. Почему с разбавленной серной кислотой взаимодействуют только такие металлы, которые расположены в ряду напряжений до водорода? Почему среди этих металлов свинец является исключением? Определите массу цинка, взаимодействующую с одним литром 4,0%-й серной кислоты (ρ = 1,025).

83. Почему кремний, не взаимодействующий с сильными кислотами (HCl, H₂SO₄, HClO₄), взаимодействует со слабой фтороводородной кислотой? Вычислите объём водорода, образующийся при взаимодействии 280 г кремния с избытком этой кислоты при 20 ºC и 100 кПа.

84. Концентрированная серная кислота может восстанавливаться по следующим полуреакциям: SO₄^2– + 4H⁺ + 2e^– = SO₂ + 2H₂O; φº = 0,17 В; SO₄^2– + 8H⁺ + 6e^– = S + 4H₂O; φº = 0,36 В; SO₄^2– + 10H⁺ + 8e^– = H₂S + 4H₂O; φº = 0,30 В. Напишите уравнения возможных реакций цинка с концентрированной серной кислотой и укажите термодинамически наиболее вероятную. Чему будет равна массовая доля H₂SO₄ в растворе после того, как 300 мл 80%-го раствора этой кислоты (ρ = 1,73) провзаимодействуют с 50 г цинка?

85. По уравнению Нернста вычислите значение окислительно-восстановительного потенциала 60%-й серной кислоты (ρ = 1,50) при её восстановлении до SO₂. Напишите уравнение её взаимодействия с серебром. Вычислите массу провзаимодействовавшего серебра по этому уравнению, если объём выделившегося SO₂ (при н. у.) составил 2,80 л.