91. Фосфор теоретически может взаимодействовать с азотной кислотой в одну стадию (P → H3PO4) или в две (P → H3PO3 → H3PO4). Исходя из значений потенциалов полуреакций P + 3H2O — 3e– = H3PO3 + 3H+; φº = -0,50 В; P + 4H2O — 5e– = H3PO4 + 5H+; φº = -0,41 В; H3PO3 + H2O — 2e– = H3PO4 + 2H+; φº = 0,15 В обоснуйте более вероятный вариант и напишите для него уравнения реакций, считая, что HNO3 восстанавливается до NO. Вычислите массу H3PO4 и объём NO (при н. у.), образующихся при взаимодействии с азотной кислотой 155 г белого фосфора.
92. Для получения царской водки 100 мл 60%-й HNO3 (ρ = 1,36) смешали с 300 мл 40%-й HCl (ρ = 1,20). Вычислите массу, объём и плотность полученной царской водки, молярное соотношение HNO3:HCl в ней и массу золота, которую она может «растворить».
93. Смешали 75 мл 60%-й HNO3 (ρ = 1,36) и 350 мл 20%-й фторводородной кислоты (ρ = 1,07). Вычислите массу, объём и плотность полученной смеси, молярное соотношение HNO3:HF в ней и массу вольфрама, которую она может «растворить».
94. Объясните, почему с растворами щелочей взаимодействуют только такие амфотерные металлы, окислительно-восстановительные потенциалы которых φº меньше величины -0,83 В. Приведите примеры таких металлов и уравнения их взаимодействия с раствором NaOH.
95. Металлы подразделяются на амфотерные (взаимодействуют с растворами и расплавами щелочей), слабоамфотерные (взаимодействуют только с расплавами щелочей) и неамфотерные (со щелочами не взаимодействуют). Приведите примеры указанных групп металлов и уравнения их реакций с растворами и расплавами щелочей.
Прикрепленные файлы: |
|
|---|---|
|
Администрация сайта не рекомендует использовать бесплатные работы для сдачи преподавателю. Эти работы могут не пройти проверку на уникальность. Узнайте стоимость уникальной работы, заполните форму ниже: Узнать стоимость |
|
Скачать файлы: |
|
|
|