1281. Какие полуреакции и какие значения окислительно-восстановительного потенциала характеризуют окислительные свойства дихромат-ионов в кислой и щелочной средах? В какой среде дихромат калия является наиболее сильным окислителем? Напишите уравнения реакций: 1) K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 =, 2) K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl(разб) =, 3) K2Cr2O7 + HBr =.
1282. По значениям окислительно-восстановительного потенциала установите, можно ли с помощью дихромата калия при стандартных условиях получить: а) хлор из соляной кислоты; б) азотную кислоту из NO; в) кислород из H2O2; г) HIO3 из йода? Напишите уравнения всех реакций и укажите направления их протекания.
1283. Почему дихромат калия используется для получения хлора в лабораторных условиях по схеме (подобрать коэффициенты): K2Cr2O7 + KCl + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3Cl2 + K2SO4 + H2O, несмотря на то, что потенциал окислителя ниже потенциала восстановителя: Cr2O7^2– + 14H+ + 6e– = 2Cr3+ + 7H2O; φo = 1,33 В, 2Cl– – 2e– = Cl2; φo = 1,36 В?
1284. Вычислите энергию Гиббса и константу равновесия при 25 ºС окислительно-восстановительной реакции в растворе: 4K2Cr2O7 + 3KCl + 16H2SO4 = 4Cr2(SO4)3 + 3KClO4 + 4K2SO4 + 16H2O.
1285. Молярная концентрация эквивалента дихромата калия в растворе равна 0,1 моль эк/л. Какой объём этого раствора потребуется для выделения йода из 100 мл 1 М раствора KI, подкисленного серной кислотой?
Прикрепленные файлы: |
|
|---|---|
|
Администрация сайта не рекомендует использовать бесплатные работы для сдачи преподавателю. Эти работы могут не пройти проверку на уникальность. Узнайте стоимость уникальной работы, заполните форму ниже: Узнать стоимость |
|
Скачать файлы: |
|
|
|