1346. Сравнением окислительно-восстановительных потенциалов покажите возможность получения марганцевой кислоты в этих реакциях.
1347. Для обнаружения ионов Mn2+ используется реакция их окисления диоксидом свинца в присутствии азотной кислоты. Напишите уравнение реакции и объясните, почему и при каких условиях она возможна, хотя потенциал окислителя ниже потенциала восстановителя: PbO2 + 4H+ + 2e– = Pb2+ + 2H2O; φ° = 1,45 В, Mn2+ + 4H2O – 5e– = MnO4– + 8H+; φ° = 1,51 В?
1348. Почему перманганат калия широко используется в качестве окислителя? Какие внешние признаки свидетельствуют о протекании окислительно-восстановительных реакций с участием KMnO4 в разных средах? Как влияет среда раствора на окислительные свойства KMnO4? Ответ иллюстрируйте уравнениями реакций.
1349. Напишите уравнения реакций с участием перманганата калия: KMnO4 + FeCl2 + HCl(разб) =, KMnO4 + KI + H2O =, KMnO4 + NaNO2 + H2SO4 =, KMnO4 + H2O2 =.
1350. Окислительные свойства ионов MnO4^– в кислой среде характеризуют две полуреакции: MnO4– + 8H+ + 5e– = Mn2+ + 4H2O; φ° = 1,51 В, MnO4– + 4H+ + 3e– = MnO2 + 2H2O; φ° = 1,69 В. Почему восстановление MnO4^– ионов происходит по первой полуреакции, хотя потенциал второй выше?
Прикрепленные файлы: |
|
|---|---|
|
Администрация сайта не рекомендует использовать бесплатные работы для сдачи преподавателю. Эти работы могут не пройти проверку на уникальность. Узнайте стоимость уникальной работы, заполните форму ниже: Узнать стоимость |
|
Скачать файлы: |
|
|
|