1376. Окислительно-восстановительный потенциал φ° полуреакции: ReO4– + 8Н+ + 4е– = Re3+ + 4H2O равен 0,422 В. Можно ли получить хлор действием концентрированной HCl на KReO4? Если можно, то напишите уравнение реакции, а если нельзя, то объясните причину.
1377. Какой из оксидов (ReO2 или MnO2) может быть окислен хлорной водой до семивалентного состояния? Напишите уравнение реакции с учетом следующих полуреакций и потенциалов: MnO4– + 4H+ + 3e– = MnO2 + 2H2O; φ° = 1,69 В, ReO4– + 4H+ + 3e– = ReO2 + 2H2O; φ° = 0,51 В.
1378. Почему устойчивы галогениды рения, содержащие 5, 6 и 7 атомов галогена (ReF7, ReF6, ReF5, ReCl6, ReCl5, ReBr5), тогда как подобные галогениды марганца не образуются?
1379. Интересной особенностью кислот HReO4 и HTcO4 и их солей является их взаимодействие (в растворах) с H2S с образованием нерастворимых в воде сульфидов, растворяющихся в азотной кислоте. Напишите уравнения образования сульфидов и их взаимодействия с HNO3.
1380. Напишите уравнения реакций с участием различных соединений рения, в которых образуются соединения рения(+7): Re + HNO3 =, Re + H2O2 =, ReO3 + HNO3 =, ReS2 + O2 =.
Прикрепленные файлы: |
|
|---|---|
|
Администрация сайта не рекомендует использовать бесплатные работы для сдачи преподавателю. Эти работы могут не пройти проверку на уникальность. Узнайте стоимость уникальной работы, заполните форму ниже: Узнать стоимость |
|
Скачать файлы: |
|
|
|