1401. Почему при взаимодействии растворов солей железа (II) с растворами щелочей невозможно получить чистый Fe(OH)2? Какое вещество образуется при этом в виде примеси к Fe(OH)2? Напишите уравнения соответствующих реакций.
1402. Напишите уравнения реакций, протекающих: а) при сплавлении Fe2O3 с окислительной смесью KClO3 + KOH; б) при пропускании хлора через взвесь Fe(OH)3 в растворе KOH; в) при действии гипохлорида калия на осадок Fe(OH)3 в присутствии щёлочи. Как называется образующееся соединение и чему равна в нём степень окисления железа? Как это соединение взаимодействует с соляной кислотой?
1403. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих свойства ферратов: 1) K2FeO4 + H2SO4 =, 2) K2FeO4 + NH3 + H2O =, 3) K2FeO4 + HCl(конц) =, 4) K2FeO4 + KI + H2SO4 =.
1404. Используя значения окислительно-восстановительных потенциалов, опишите восстановительные свойства ионов Fe2+ и окислительные – ионов Fe3+. Могут ли в растворе сосуществовать ионы Fe2+ и Sn2+; Fe3+ и Sn2+; Fe2+ и MnO4–; Fe3+ и MnO4–; Fe2+ и Cr2O7^2–? Какие смеси невозможны и почему?
1405. Используя значения окислительно-восстановительных потенциалов, оцените возможность использования FeCl3 в качестве окислителя в реакциях: FeCl3 + KBr =, FeCl3 + H2S =, FeCl3 + KI =, FeCl3 + Na2S2O3 + H2O =. Напишите уравнения возможных реакций.
Прикрепленные файлы: |
|
|---|---|
|
Администрация сайта не рекомендует использовать бесплатные работы для сдачи преподавателю. Эти работы могут не пройти проверку на уникальность. Узнайте стоимость уникальной работы, заполните форму ниже: Узнать стоимость |
|
Скачать файлы: |
|
|
|