1506. Какую массу медного купороса можно получить из 1000 л 16%-го раствора сульфата меди (ρ = 1,18)?
1507. В промышленном методе получения медного купороса медный лом окисляют при нагревании кислородом воздуха и на полученный оксид меди (II) действуют серной кислотой. Вычислите теоретический расход меди и 80%-й серной кислоты на получение одной тонны медного купороса.
1508. Объясните образование химических связей в медном купоросе, напишите его формулу в виде комплексного соединения, напишите два названия вещества: как кристаллогидрата и как комплексного соединения.
1509. Окислительные свойства катионов Cu2+ в разных средах характеризуют следующие полуреакции и потенциалы:
- Cu2+ + e– = Cu+; φо = 0,15 В
- Cu2+ + e– + Cl– = CuCl; φо = 0,54 В
- Cu2+ + e– + Br– = CuBr; φо = 0,64 В
- Cu2+ + e– + I– = CuI; φо = 0,86 В
Почему в этих полуреакциях происходит увеличение значения окислительно-восстановительного потенциала?
1510. Напишите уравнения реакций Cu2SO4 и CuSO4 с NaOH при обычной температуре и нагревании, сделайте вывод о термической устойчивости продуктов реакции CuOH и Cu(OH)2.
Прикрепленные файлы: |
|
|---|---|
|
Администрация сайта не рекомендует использовать бесплатные работы для сдачи преподавателю. Эти работы могут не пройти проверку на уникальность. Узнайте стоимость уникальной работы, заполните форму ниже: Узнать стоимость |
|
Скачать файлы: |
|
|
|