1521. Напишите формулы комплексных соединений меди (I) и меди (II), в которых лигандами являются молекулы H2O и NH3 и ионы CN–, Cl–, SO4^2–. Определите степень окисления комплексообразователя в соединениях K7[Cu(IO6)2]·7H2O и Na9[Cu(TeO6)2]·20H2O и напишите их названия.
1522. Чему равны молярные концентрации ионов Cu+ и Cu2+ в децимольных растворах солей Na[Cu(CN)2] и Na2[Cu(CN)4], если константы нестойкости комплексов [Cu(CN)2]– и [Cu(CN)4]2– равны 1.10–24 и 5.10–28, соответственно?
1523. Чему равна молярная концентрация: а) ионов Cu+ над осадком CuCl (ПР = 1,2.10–6); б) ионов Cu2+ над осадком CuCO3 (ПР = 2,5.10–10); в) ионов Cu2+ в одномолярном растворе [Cu(NH3)4]SO4?
1524. Объясните, почему все комплексные соединения меди (I) бесцветны и диамагнитны, а все комплексные соединения меди (II) окрашены и парамагнитны. Приведите примеры и названия соединений.
1525. Напишите уравнения реакций с участием соединений меди:
- 1) Cu2S + HNO3 =
- 2) CuS + HNO3 =
- 3) Cu2O + HCl =
- 4) (CuOH)2CO3 + CO2 =
- 5) CuSO4 + NH2OH =
- 6) Cu(OH)2 + K2S2O8 + KOH =
Прикрепленные файлы: |
|
|---|---|
|
Администрация сайта не рекомендует использовать бесплатные работы для сдачи преподавателю. Эти работы могут не пройти проверку на уникальность. Узнайте стоимость уникальной работы, заполните форму ниже: Узнать стоимость |
|
Скачать файлы: |
|
|
|