1576. Для солей цинка ZnCl2, Zn(NO3)2 и ZnSO4 определите тип гидролиза и среду их водных растворов, напишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза. С помощью какого индикатора можно отличить раствор ZnCl2 от раствора BaCl2?
1577. Почему температуры разложения гидроксида цинка Zn(OH)2 (125 ºС), карбоната ZnCO3 (300 ºС) и сульфата ZnSO4 (600 ºС) заметно ниже температур разложения аналогичных соединений кальция Ca(OH)2 (580 ºС), CaCO3 (860 ºС), CaSO4 (1460 ºС), хотя оба элемента расположены в одной группе периодической системы?
1578. Потенциалы полуреакций окисления цинка равны: Zn – 2e– + 4H2O = [Zn(H2O)4]2+; o = –0,763 В; Zn – 2e– + 4OH- = [Zn(OH)4]2–; o = –1,216 В. В какой среде цинк является более сильным восстановителем? Подберите окислители для окисления цинка в кислой и щелочной средах и напишите уравнения реакций.
1579. Напишите уравнения реакций, в которых цинк является восстановителем: Zn + N2(нагрев) =; Zn + K[Au(CN)2] =; Zn + NiSO4(р) =; Zn + K2Cr2O7 + H2SO4 =; Zn + KOH + H2O =; Zn + N2H4 + NaOH + H2O =
1580. Напишите уравнения и укажите условия проведения реакций для осуществления превращений: ZnCO3 ZnCl2 ZnSO4 Zn(OH)2 Na2[Zn(OH)4] Na2ZnO2 Zn(NO3)2 ZnCO3 ZnO Zn
Прикрепленные файлы: |
|
|---|---|
|
Администрация сайта не рекомендует использовать бесплатные работы для сдачи преподавателю. Эти работы могут не пройти проверку на уникальность. Узнайте стоимость уникальной работы, заполните форму ниже: Узнать стоимость |
|
Скачать файлы: |
|
|
|