101. Почему водород является уникальным химическим элементом, не имеющим близких аналогов? Почему его размещают не только в седьмой, но и в первой группе периодической системы? Какие свойства водорода подобны свойствам галогенов, а какие – щелочных элементов?
102. Объясните химическую связь в молекуле водорода методом валентных связей и методом молекулярных орбиталей. Установите возможность существования молекулярных ионов H+, H2+, H−, H2−.
103. Опишите механизм ван-дер-ваальсового взаимодействия между молекулами водорода. Почему водород имеет очень низкие температуры плавления (–259,1 ºC) и кипения (–252,6 ºC)?
104. Для обратимой реакции разложения водорода на атомы (H2 ⇌ 2H) вычислите: а) энергию Гиббса, константу равновесия и степень разложения H2 при 2000 К; б) температуру, выше которой прямой процесс (атомизация молекул) преобладает над обратным (рекомбинация атомов). Данные для расчетов: ΔfHº(H) = 217,2 кДж/моль, Sº(H2) = 130,5 Дж/(моль·K), Sº(H) = 114,5 Дж/(моль·K).
105. Почему водород при его образовании в какой-либо реакции (в момент выделения) является более сильным восстановителем, чем обычный водород? Запишите по стадиям (с расстановкой стехиометрических коэффициентов) уравнения реакций, в которых восстановителем является водород в момент выделения: а) Zn + KMnO4 + H2SO4 → ZnSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O; б) Al + NaNO3 + NaOH → Na3[Al(OH)6] + NH3↑ + H2O.
Прикрепленные файлы: |
|
|---|---|
|
Администрация сайта не рекомендует использовать бесплатные работы для сдачи преподавателю. Эти работы могут не пройти проверку на уникальность. Узнайте стоимость уникальной работы, заполните форму ниже: Узнать стоимость |
|
Скачать файлы: |
|
|
|