151. Исходя из положения в периодической системе и электронного строения атомов, опишите общие свойства хлора, брома и йода: 1) валентные возможности, 2) степени окисления в соединениях, 3) закономерности изменения металлических и неметаллических свойств, 4) состав: а) молекул простых веществ, б) соединений с водородом и металлами, в) оксидов и гидроксидов, г) соединений между собой.
152. Чему равна энергия связи в молекулах галогенов и почему она уменьшается в ряду Cl2−Br2−I2−At2? Объясните образование этих молекул методом валентных связей; определите кратность химической связи. Имеется ли в этих молекулах дополнительное донорно-акцепторное взаимодействие, укрепляющее основную связь? Если имеется, как оно называется?
153. Как и почему изменяются агрегатное состояние, температура плавления и кипения в ряду F2−Cl2−Br2−I2−At2?
154. Почему хлор, бром и йод хорошо растворяются в органических растворителях и плохо растворяются в воде? Найдите в справочниках растворимость хлора в воде при 20 ºС и вычислите массовую долю хлора в хлорной воде, принимая её плотность равной плотности чистой воды. Такой же расчёт проведите для бромной воды.
155. Растворимость хлора в воде (в г на 100 г H2O) равна 0,73 при 20 ºC и 0,46 при 40 ºC. Какой объём хлора, приведенный к нормальным условиям, выделится из одного м3 воды, насыщенной хлором при 20 ºС, при нагревании до 40 ºC? Почему растворимость газов при нагревании уменьшается?
Прикрепленные файлы: |
|
|---|---|
|
Администрация сайта не рекомендует использовать бесплатные работы для сдачи преподавателю. Эти работы могут не пройти проверку на уникальность. Узнайте стоимость уникальной работы, заполните форму ниже: Узнать стоимость |
|
Скачать файлы: |
|
|
|