171. Почему и как изменяются окислительно-восстановительные свойства галогенов в ряду F2−Cl2−Br2−I2−At2? Напишите продукты реакций: 1) Cl2 + FeCl3 + NaOH = Na2FeO4 + …; 2) Br2 + KCrO2 + KOH = K2CrO4 + …; 3) I2 + H2SO3 + H2O = H2SO4 + …
172. Используя значения окислительно-восстановительных потенциалов, для каждой данной реакции вычислите энергию Гиббса прямого процесса при стандартных условиях и определите возможность её протекания: 1) 2NO + Cl2 + 2H2O = 2HNO2 + 2HCl; 2) 2NO + Br2 + 2H2O = 2HNO2 + 2HBr; 3) 2NO + I2 + 2H2O = 2HNO2 + 2HI.
173. Сколько граммов хлорной воды потребуется для окисления 3,9 г хлорида олова (II) в хлорид олова (IV), если в 100 г воды при 20 ºС растворяется 0,73 г хлора?
174. Какая масса бромной воды потребуется для окисления 30,4 г сульфата железа (II) в сернокислом растворе, если в 100 г воды при 20 ºС растворяется 3,58 г брома?
175. Выпишите из справочной литературы значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов полуреакций, в которых галогены окисляются до степени окисления +5 в кислой и щелочной средах. Как изменяется восстановительная способность галогенов в ряду Cl2−Br2−I2? В какой среде галогены окисляются легче? Напишите уравнения реакций, в которых йод является восстановителем: 1) I2 + HNO3 = ; 2) I2 + H2O2 = ; 3) I2 + H2O2 + NaOH = .
Прикрепленные файлы: |
|
|---|---|
|
Администрация сайта не рекомендует использовать бесплатные работы для сдачи преподавателю. Эти работы могут не пройти проверку на уникальность. Узнайте стоимость уникальной работы, заполните форму ниже: Узнать стоимость |
|
Скачать файлы: |
|
|
|