206. Определите плотность по водороду, по воздуху и абсолютную плотность (массу одного литра) всех галогеноводородов.
207. Мольный объём идеального газа равен 24,41383 л. Сравните с ним мольный объём хлороводорода (22,345 л), бромоводорода (22,198 л) и йодоводорода (22,096 л). Почему у всех галогеноводородов мольный объём отличается от мольного объёма идеального газа в сторону меньших значений и почему наибольшее отклонение наблюдается у йодоводорода?
208. Вычислите энергию Гиббса и константу равновесия процесса атомизации галогеноводородов при 273 K и 1000 K. По результатам вычислений сделайте вывод. Данные для вычислений: Молекулы и атомы HF(г) HCl(г) HBr(г) HI(г) F(г) Cl(г) Br(г) I(г) H(г) ΔfHº, кДж/моль –270,9 –91,8 –34,1 26,6 79,5 121,3 111,8 106,3 218,0 Sº, Дж/(моль·К) 173,7 186,8 198,6 206,5 158,7 165,1 186,9 179,8 114,6
209. Как и почему изменяется растворимость в воде HCl, HBr и HI? Почему водные растворы этих соединений – кислоты? Какова сила этих кислот и как она изменяется в ряду HCl–HBr–HI?
210. Почему распад молекул HCl на атомы в газовой фазе и диссоциация на ионы в растворе характеризуется разными по величине и знаку тепловыми эффектами: HCl(г) = H(г) + Cl(г); ΔHº = 431,1 кДж, HCl(р) = H+(р) + Cl−(р); ΔHº = –0,3 кДж?
Прикрепленные файлы: |
|
|---|---|
|
Администрация сайта не рекомендует использовать бесплатные работы для сдачи преподавателю. Эти работы могут не пройти проверку на уникальность. Узнайте стоимость уникальной работы, заполните форму ниже: Узнать стоимость |
|
Скачать файлы: |
|
|
|