141. В каком виде фтор находится в природе и как его получают в молекулярном виде? Почему невозможно получить фтор из его соединений химическим путем? Какое количество электричества расходуется на получение одного м3 фтора электролизом расплава KHF2, если выход по току равен 90 %? Напишите схемы электродных процессов и общее уравнение электролиза. Почему невозможно получить фтор электроли- зом раствора KHF2?
142. Фтороводород получают из флюорита, содержащего 92 % CaF2. При этом используется 96%-я серная кислота (ρ = 1,96), которую берут в 40%-м избытке. Выход реакции составляет 95 %. Вычислите объём HF (н. у.), получаемого из 100 кг флюорита, и объём расходуемой кислоты.
143. Фтороводород, в отличие от HCl, характеризуется необычно высокой теплотой испарения (32,6 кДж/моль) и неограниченной растворимостью в воде. Чем объясняются эти особенности фтороводорода?
144. Как объяснить тот факт, что одноосновная фтороводородная кислота образует ионы HF− и кислые соли? Можно ли утверждать, что существует молекула H2F2? Какое строение имеет эта «молекула», каков механизм образования химических связей в ней и чему равны характеристики связей (длина, энергия, валентные углы)?
145. Напишите схему диссоциации фтороводородной кислоты в водном растворе и вычислите водородный показатель её децимолярного раствора. Почему эта кислота, в отличие от соляной, бромоводородной и йодоводородной, является слабой?
Прикрепленные файлы: |
|
|---|---|
|
Администрация сайта не рекомендует использовать бесплатные работы для сдачи преподавателю. Эти работы могут не пройти проверку на уникальность. Узнайте стоимость уникальной работы, заполните форму ниже: Узнать стоимость |
|
Скачать файлы: |
|
|
|