Задания по неорганической химии. Варианты 6-10

Вариант № 6.

1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса и электронно- ионным методом:

Са + НNО₃ → Са(NО₃)₂ + NН₃ + Н₂О

2. Осуществите превращения:

сера → оксид серы (IV) → сернистая кислота → сульфит кальция →

→ карбонат кальция → нитрат кальция → сульфат кальция Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.

3. Задача.

Какова масса осадка, образующегося при сливании 200г 20%-ного раствора гидроксида натрия с раствором, содержащим 3 моль сульфата(II)?

Вариант № 7.

1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса и электронно- ионным методом:

К₂Сr₂O₇ + Н₂SO₄ → Сr₂(SO₄)₃ + S + К₂SО₄ + Н₂О

2. Осуществите превращения:

хлорид меди(II) → гидроксид меди(II) → оксид меди(II) → медь → нитрат меди(II) → сульфат меди(II) → сульфат натрия

Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.

3. Задача

Слили 40г 10%-ного раствора серной кислоты с раствором нитрата бария, содержащим 2,61г соли. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

Вариант № 8.

1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса и электронно- ионным методом:

KMnO₄ + КNО₂ + Н₂SО₄ → MnSО₄ + КNО₃ + К₂SО₄ + Н₂О

2. Осуществите превращения:

углерод→ оксид углерода (IV) → карбонат кальция→ гидрокарбонат кальция→ карбонат кальция→ карбонат натрия→ ортофосфат натрия

Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.

3. Задача.

Рассчитайте массу сульфата бария, образующегося при взаимодействии 200г 7%-ного раствора серной кислоты с раствором хлорида бария, содержащим 2 моль этой соли.

Вариант № 9.

1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса и электронно- ионным методом:

Н₃РО₃ + KMnO₄ + Н₂SО₄ → Н₃РО₄ + MnSО₄ + К₂SО₄ + Н₂О

2. Осуществите превращения:

кальций → оксид кальция → гидроксид кальция → нитрат кальция →

→ нитрат алюминия → азотная кислота → нитрат меди(II) Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.

3. Задача.

Какая масса нитрата цинка образуется при взаимодействии 16,2г оксида цинка с раствором, содержащим 30г азотной кислоты.

Вариант № 10.

1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса и электронно

ионным методом:

SnSO₄ + KMnO₄ + Н₂SО₄ → Sn(SO₄)₂ + MnSО₄ + К₂SО₄ + Н₂О

2. Осуществите превращения:

фосфор → оксид фосфора(V) → ортофосфорная кислота → ортофосфат натрия → хлорид натрия → хлорид меди(II) → гидроксид меди(II)

Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.

3. Задача.

К раствору, содержащему 16г сульфата меди(II), прибавили 12г железных опилок. Какая масса меди выделится при этом?